Пошук навчальних матеріалів по назві і опису в нашій базі:

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку




31.05 Kb.
НазваКількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку
Дата конвертації21.10.2012
Розмір31.05 Kb.
ТипУрок
Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас.

Мета уроку: повторити і узагальнити вивчений матеріал з теми «Основні положення МКТ», повторити раніше вивчений матеріал з хімії «Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро»; навчити учнів розв’язувати стандартні задачі з даної теми; розвивати нестандартне мислення учнів, індивідуальні і творчі здібності учнів, логічне мислення, зорову і слухову пам’ять; виховувати впевненість у собі, необхідність в знаннях; шляхетність.

Хід уроку.

І. Організаційний момент.

Оголошення теми і мети уроку.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

  1. 1. Наведіть факти, які свідчать про подільність речовин.

  2. Сформулюйте основні положення МКТ будови речовини.

  3. Які спостереження з свого повсякденного життя ви можете навести, щоб підтвердити наявність міжмолекулярних проміжків?

  4. У чому полягає явище дифузії? Як можна спостерігати дифузію в газах, рідинах і твердих тілах?

  5. У чому полягає броунівський рух?

  6. Які досліди підтверджують, що між молекулами твердих і рідких тіл діють сили притягання і відштовхування? Поясніть, у чому полягає склеювання, зварювання і пресування металів?

  7. Поясніть виникнення сил пружності в твердих тілах під час розтягування і стискання?

  8. Як пояснити малу стисливість рідин?

ІІІ. Пояснення нового матеріалу.

З курсу хімії 8 класу вам відомо, що за одиницю вимірювання маси атомів і молекул прийнята атомна одиниця маси (а.о.м.). атомну одиницю обрали так, щоб маса найбільш поширеного ізотопу вуглецю була точно в 12 раз більша за цю одиницю. Іншими словами, атомна одиниця маси дорівнює 1/12 маси найбільш поширеного ізотопу вуглецю.

Масу атома, виражену в атомних одиницях маси, називають відносною атомною масою .

Відносною атомною масою речовини називають відношення маси атома даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю :

, яке показує, у скільки разів маса атома даного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю .

!!! Відносні атомні маси елементів вказані у періодичній таблиці Менделєєва.

Експериментально встановлено, що атомна одиниця маси дорівнює

1,66∙10кг.

Наприклад: СО

!!! Відносне число атомів чи молекул в тілі називають кількістю речовини.

Кількістю речовини називають відношення числа молекул в даному тілі до числа атомів в 0,012 кг вуглецю: . Вимірюють кількість речовини в молях.

Моль – кількість речовини, яка містить стільки ж молекул, скільки атомів міститься в 0,012 кг вуглецю.

Наприклад, 1 моль водню міститься в 2 г водню, 1 моль кисню - в 32 г кисню.

Масу 1 моль речовини називають молярною масою і позначають М. Одиницею молярної маси служить 1 кг/моль.

- число Авогадро.

Кількість речовини: , або .

Молярна маса: .

Маса речовини: .

Кількість молекул: , або .

ІV. Розв’язування задач.

№1. Чому дорівнює молярна маса цукру, формула якого ?



Тоді молярна маса цукру дорівнює: .

№2. Визначити масу молекули кисню, метану.

.









Самостійно:

№3. Яка кількість речовини міститься в алюмінієвому виливку масою 5,4 кг?





№4. Яка маса 50 молів вуглекислого газу?





№5. Який об’єм займають 100 молів вуглекислого газу?

; ; ; .



V. Закріплення нового матеріалу.

Підсумок уроку.

  1. Що показує відносна атомна маса речовини? Чому дорівнює відносна атомна маса вуглецю?

  2. Як можна визначити відносну атомну масу речовини?

  3. Як за відомою відносною молекулярною масою визначити масу молекули цієї речовини?

  4. Що таке кількість речовини і якими одиницями її вимірюють?

  5. Як визначають молярну масу речовини?

VІ. Домашнє завдання: С.У.Гончаренко §5, вивчити конспект.

Задачі.

  1. Знаючи сталу Авогадро, визначити масу молекули і атома водню.

  2. Скільки молекул міститься в 1 г вуглекислого газу ?




Додати документ в свій блог або на сайт

Схожі:

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconТема : Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса
Найдрібніша частинка речовини, що зберігає склад І властивості даної речовини називається (Молекула)

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconТема : Маса й розміри молекул. Кількість речовини
На сьогоднішньому уроці ми розглянемо тему маса й розміри молекул, кількість речовини. Також детально ознайомимося із величинами,...

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку icon4. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Молярна...

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconУрок ( 8 клас ) Тема: Кількість речовини. Моль-одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Розрахункові задачі
Ь, вивчення понять «кількість речовини», «моль-одиниця кількості речовини», «число Авогадро», удосконалення вмінь та навичок написання...

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconМолярна маса
Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до відповідної кількості речовини

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconУрок узагальнення знань за темою: «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами». Ціль
Ціль: Повторити І узагальнити знання з теми «Кількість речовини», закріпити вміння рішати задачі за хімічними формулами з використанням...

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconПрограма вступного екзамену з хімії
Авогадро; число Авогадро; середня відносна молекулярна маса повітря. Фізичні властивості речовини

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconПрограма зовнішнього незалежного оцінювання з хімії
Авогадро; число Авогадро; середня відносна молекулярна маса повітря. Фізичні властивості речовини

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconОсновні положення молекулярно-кінетичної теорії будови речовини та її дослідні обґрунтування. Маса та розміри атомів І молекул. 10 клас. Мета уроку
Мета уроку: пояснити основні положення молекулярно-кінетичної теорії, конкретизувати положення про існування, розміри та кількість...

Кількість речовини. Молярна маса. Стала Авогадро. 10 клас. Мета уроку iconПрограма вступних випробувань з хімії для вступу на навчання за освітньо-кваліфікаційним рівнем «бакалавр» на базі повної загальної середньої освіти
Авогадро; число Авогадро; середня відносна молекулярна маса повітря. Фізичні властивості речовини

Додайте кнопку на своєму сайті:
ua.convdocs.org


База даних захищена авторським правом ©ua.convdocs.org 2013
звернутися до адміністрації
ua.convdocs.org
Реферати
Автореферати
Методички
Документи
Випадковий документ

опубликовать
Головна сторінка