Пошук навчальних матеріалів по назві і опису в нашій базі:

Хімічні реакції




125.46 Kb.
НазваХімічні реакції
Дата конвертації12.09.2013
Розмір125.46 Kb.
ТипДокументы
Зміст
План уроку
Хід уроку
2. Фактори, що впливають на швидкість реакції.
Швидкість реакції визначається хімічною активністю речовин
Чим більша концентрація реагуючих речовин, тим більша швидкість реакції.
Чим більша температура, тим більша швидкість реакції.
Повідомлення учня про зберігання харчових продуктів

Загальна тема: Хімічні реакції.

Тема уроку: Швидкість хімічної реакції.

Мета: Сформувати уявлення про швидкість хімічної реакції, вплив на неї різних факторів; продовжити формувати навички складати рівняння хімічних реакцій, розпізнавати типи реакцій за рівняннями реакції; розвивати вміння розв’язувати задачі із використанням поняття «швидкість хімічної реакції».

Тип уроку: урок засвоєння нових знань

Форми роботи: бесіда, розповідь вчителя, демонстраційний експеримент, індивідуальна робота, «Продовжи речення», робота в групах.

Обладнання і матеріали: таблиця "Чинники, які впливають на швидкість хімічних реакцій",  кросворд "Швидкість реакції", мультимедійний проект, реактиви.
ПЛАН УРОКУ

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

IV. Вивчення нового матеріалу

1.     Поняття про швидкість реакції.

2.     Фактори, що впливають на швидкість реакції:

а)   природа реагуючих речовин;

б)  концентрація;

в)  площа стикання реагентів;

г)   температура;

д)  наявність каталізатора.

V. Закріплення знань

VI. Підбиття підсумків

VIІ. Домашнє завдання

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань
Бесіда:

– Дайте визначення поняттю "Хімічна реакція". (Хімічна реакція – це перетворення одних речовин на інші при незмінності ядер атомів)

        • Чи буде хімічною реакцією: замерзання води; жовтіння листя на деревах; притягування заліза магнітом; пригорання їжі на сковороді; зацукровування варення; проходження електричного струму по металу.

– Які ж ознаки протікання хімічних реакцій? (Виділення або поглинання тепла, світла, електричної енергії; поява чи зникнення запаху, виділення газу, випадання осаду , поява полум’я)

– Назвіть відомі вам типи хімічних реакцій. (Розкладу, сполучення, заміщення та обміну; окисно-відновні; оборотні)

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Скажіть будь-ласка, чим можна дістатись швидше до пункту призначення літаком чи поїздом? (Літаком. Різна швидкість руху)

А тепер за допомогою експерименту переконаємось, що швидкість може використовуватись і в хімії.

До експерименту вам завдання:

Спостерігаючи за експериментом зверніть увагу яка з реакцій відбувається швидше, а яка повільніше.

Демонстрація.

Дослід 1. Горіння свічки.

Запалити свічку звернути увагу на швидкість її горіння.

Дослід 2. Горіння сухого пального.

– Чи однакова швидкість горіння в обох випадках? (Ні. Швидкість згорання сухого пального більша)

Отже, тема нашого уроку "Швидкість хімічної реакції". (слайд 1,2)

На сьогоднішньому уроці ми повинні:

  • Розглянути поняття про швидкість хімічної реакції;

  • Показати залежність швидкості хімічної реакції від природи речовини, температури, каталізатора, концентрації, площі поверхні реагуючих речовин.

  • Навчитись розв'язувати задачі з використанням поняття швидкість хімічної реакції.

IV. Вивчення нового матеріалу.

1. Поняття про швидкість реакції.

Вам вже відомо із курсу фізики, що, швидкість – це величина, яка чисельно дорівнює шляху, який проходить тіло за одиницю часу. (слайд 3)

А чи зустрічалися ви із поняттям швидкості в хімії? (Ні)

Проте поняття швидкості в хімії використовується. Але під час проходження хімічної реакції механічного переміщення не відбувається.

Проблема: То що ж характеризує швидкість в хімії?

Спробуємо розібратись в цьому. Навколо нас постійно відбуваються тисячі хімічних реакцій. Горить багаття і горить газ у конфорці газової плити, іржавіє залізо, молоко перетворюється в сир.

Відомо, що одні хімічні реакції протікають за малі частки секунди, інші ж за хвилини, години, дні. Деякі протікають так швидко, що за ними не встежиш. Ось ми запалюємо сірник. Чирк! Запалюється від тертя об коробку фосфор, що входить до складу сірникової голівки, миттєво з'являється полум'я. Хімічна реакція зайняла частки секунди. Дрова в багатті теж згорають дуже швидко. А перетворення деревини доісторичних велетенських дерев на кам'яне вугілля тривало мільйони років. Вибух суміші кисню з воднем відбувається практично миттєво, а перетворення графіту в алмаз в надрах Землі - дуже повільна реакція. З відомих на сьогоднішній день реакцій найшвидша протікає в 1040 разів швидше, ніж сама повільна. Знання швидкостей хімічних реакцій має дуже велике практичне і наукове значення. Наприклад, в хімічній промисловості від швидкості хімічної реакції залежать розміри, продуктивність апаратів, якість вироблюваного продукту і в кінцевому підсумку зарплата працівників і собівартість продукції.

– Скажіть, будь ласка, швидко чи повільно відбуваються такі процеси (слайд 4):

а) горіння тирси; (повільно)

б) утворення торфу; (повільно)

в) реакції обміну з утворенням осаду; (швидко)

г) вибух пороху; (швидко)

д) вигорання тканини на сонці (швидко)

е) бродіння виноградного соку (повільно)

Кожна реакція має певну швидкість. Чому одні хімічні реакції відбуваються миттєво, а інші тривають століттями?

Знання швидкості реакції, а також чинників, від яких вона залежить, уміння її передбачати та обчислювати необхідні інженерам, технологам для того, щоб регулювати перебіг реакцій, уповільнювати небажані й прискорювати ті, що потрібно здійснити.

Реакції протікають у разі зіткнення молекул реагентів. Швидкість реакції визначається кількістю зіткнень та ймовірністю того, що вони приведуть до хімічного перетворення. Число зіткнень визначається концентраціями реагентів.

Отже, швидкість хімічних реакцій, пов’язана із зміною кількості речовини реагенту чи продукту реакції в одиниці об’єму. Величина що показує вміст кількості речовини в одиниці об’єму називається концентрацією. (слайд 5)



де c – концентрація , ν – кількість речовини [моль], V – об’єм [л].

Отже, швидкість реакції це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи.(cлайд 5)

,

де v – швидкість хімічної реакції , c1 та c2 – початкова та кінцева концентрація (відповідно) , t1 та t2 – початковий та кінцевий час (відповідно) [с], – зміна концентрації , – проміжок часу [с].

Чому перед формулою ставлять ? Якщо швидкість обраховують за зміною концентрації вихідних речовин, то ставиться «-», бо набуває від’ємного значення, а якщо за зміною концентрації продуктів реакції, то ставиться +.

Вивченням швидкості хімічних реакції займається спеціальний розділ хімії – хімічна кінетика.(слайд 6) Серед учених, що зробили вагомий внесок у її розвиток, багато імен, зокрема: Якоб Вант-Гофф (перший лауреат нобелівської премії з хімії (1901 р.), якої удостоєний був за ряд відкриттів, одне з яких правило, що носить його ім’я), Сванте Арреніус (лауреат нобелівської премії за відкриття в області розчинів, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури), а також Петер Вааге, М. М. Семенов та інші. За свої дослідження по з’ясуванню механізму хімічних реакцій М.М. Семенов отримав Нобелівську премію з хімії. Отже, розвиток хімічної кінетики заклав нові напрями розвитку як хімії, так і фізики. Одним з них стала теорія ланцюгової реакції в розвитку якої приймали участь й вчені України. Одним з таких видатних науковців був М.В. Поляков, який працював в першій половині ХХ ст. в Дніпропетровську і запропонував механізм гетерогенно-гомогенного каталізу.

2. Фактори, що впливають на швидкість реакції.

Велосипедист для зміни швидкості має певні пристосування. Які ж "пристосування" можна використати для зміни швидкості хімічної реакції?

Швидкість хімічної реакції залежить від багатьох факторів.

Розглянемо схему. (слайд 7)
Давайте більш детально зупинимось на впливі кожного фактору.
Лабораторний дослід №1
Залежність швидкості реакції від природи реагуючихречовин
(слайд 8)

У три пробірки наливаємо по 2 мл хлоридної кислоти. В одну з них поміщаємо порошок цинку, в другу – порошок магнію, в третю – залізні ошурки. Порівняйте інтенсивність виділення бульбашок газу

Завдання:
Напишіть рівняння відповідних реакцій.
image009

Зробіть висновок про швидкість реакцій хлоридної кислоти з металами.

ШВИДКІСТЬ РЕАКЦІЇ ВИЗНАЧАЄТЬСЯ ХІМІЧНОЮ АКТИВНІСТЮ РЕЧОВИН
Лабораторний дослід №2
Вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість хімічної реакції
(слайд 9)

В одну пробірку ложимо грудочку крейди з приблизним діаметром 0,5 см, у другу — порошок крейди, рівноцінний за масою грудочці. В обидві пробірки обережно додаємо близько 2 мл хлоридної кислоти. В якій із пробірок реакція відбувається швидше? Чим це можна пояснити?

– Як залежить швидкість реакції від площі поверхні реагуючих речовин? Чим більша площа поверхні реагуючих речовин, тим більша швидкість реакції.

ЗАГАЛЬНА ПЛОЩА ПОВЕРХНІ УСІХ ЧАСТОЧОК КРЕЙДИ ЗНАЧНО ПЕРЕВИЩУЄ ПЛОЩУ ПОВЕРХНІ ГРУДОЧКИ КРЕЙДИ. ШВИДКІСТЬ РЕАКЦІЇ ЗІ ЗБІЛЬШЕННЯМ ПЛОЩІ ПОВЕРХНІ КОНТАКТУ РЕАГЕНТІВ ЗРОСТАЄ.

Наслідок:

Чим більший ступінь подрібнення речовини, тим більша швидкість реакції. Подрібнення та розпорошення речовин зумовлює збільшення ймовірності стикання активних частинок взаємодіючих речовин. Тонкодисперсний жовтий пилок спор плауна (лікоподій) застосовують у фармації для пересипання пігулок. Купку цієї речовини не завжди вдається підпалити сірником. Натомість розподілений у повітрі лікоподій згоряє миттєво.

Так, наприклад, тріски згоряють значно швидше ніж поліно. Цукор-пісок швидше розчиняється в чаї, ніж грудка цукру.

Лабораторний дослід№3
Вплив концентрації на швидкість реакції
(слайд 10)

У дві пробірки насипаємо ошурки магнію. В одну добавляємо хлоридну кислоту концентровану, а в іншу розбавнену. Здобуті результати обґрунтуйте та зробіть висновок про вплив концентрації хлоридної кислоти на швидкість хімічної реакції.

– Як залежить швидкість реакції від концентрації реагуючих речовин? ЧИМ БІЛЬША КОНЦЕНТРАЦІЯ РЕАГУЮЧИХ РЕЧОВИН, ТИМ БІЛЬША ШВИДКІСТЬ РЕАКЦІЇ. (чим більше частинок речовини, тим більше зіткнень.)

Під час пожежі не можна відкривати вікна, тому що збільшується концентрація кисню і вогонь буде сильнішим.

Залежність швидкості реакції від температури
(слайд 11)

– Як залежить швидкість реакції від температури? Чим більша температура, тим більша швидкість реакції. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти довше зберігаються за низьких температур

Голландський вчений Якоб Вант-Гофф сформулювали правило, яке виражає зв’язок між швидкістю реакції та температурю.

Правило Вант-Гоффа:
Із збільшенням температури на кожні 10 ˚C швидкість реакції збільшується в середньому у 2–4 рази.

де  та – швидкість хімічної реакції за температури t1 та t2 відповідно , γ – температурний коефіцієнт (коефіцієнт Вант-Гоффа), t1 та t2 – кінцева та початкова температура відповідно [˚C]..

Повідомлення учня про зберігання харчових продуктів


КАТАЛІЗАТОРИ
Наявність каталізатора.
(слайд 12)


Позитивні

Негативні

( інгібітори)



Каталізатор – це речовина яка впливає на швидкість реакції але сама при цьому залишається незмінною.

Позитивні каталізатори збільшують швидкість реакції, а негативні – зменшують.

Як саме впливають каталізатори на швидкість реакції вияснимо з експерименту.

Відео дослід «Хімічна лабораторія». Розкладання гідроген пероксиду в присутності каталізатора.



Зробіть висновок про вплив каталізатора на швидкість реакції.

Механізми дії каталізаторів до кінця не з’ясовані. Існує велика кількість теорій про те яким саме чином діють каталізатори. Вчені до цих пір працюють над цим питанням.

Не для всіх реакцій використовують каталізатор. Для кожної каталітичної реакції існує свій каталізатор.

Каталізатори досить поширені в живій природі. Такі каталізатори називають ферментами, їх виробляють живі клітини. За їх участю відбуваються реакції в клітинах живих організмів. Відсутність чи нестача якогось ферменту викликає тяжкі захворювання

Каталізатори використовують майже на кожному хімічному виробництві. За участю цих речовин здійснюють майже 90% усіх хімічних перетворень. Каталізатори використовують у транспортних засобах із двигунами внутрішнього згорянню Завдяки їм чадний газ реагуючи з киснем, перетворюється на вуглекислий газ.

V. Підбиття підсумків уроку

Учитель звертає увагу на те, що протягом уроку вдалося знайти на поставлене раніше запитання: Що ж характеризує швидкість в хімії?  Вдалося вияснити які чинники впливають на швидкість реакції.

VІ. Закріплення знань

1. Закінчити речення.(слайд 13)

  1. Реакцію між газами можна прискорити за допомогою…

  2. Під час пожежі не можна відкривати вікна тому що…

  3. Причиною зростання улітку небезпека харчових отруєнь…

  4. Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її…

  5. Приклад реакції, яка проходить швидко

  6. Прізвище вченого, який зробив внесок у розвиток хімічної кінетики

  7. Каталізатори, які збільшують швидкість реакції в живих організмах…

  8. Умови при яких швидкість реакції розкладання крейди буде максимальною


Розв’язати задачі. (слайд 14)

  1. Швидкість реакції за температури 00 С дорівнює 1 моль/л с. Обчислити швидкість цієї реакції при температурі 300С, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції 3.



Дано:

vt 1 = 1моль/л - с

t1 = 00 С
t2 =300 С

vt2- ?







  1. Обчисліть швидкість реакції, якщо відомо, що концентрація вихідних речовини змінилася від 0,5 моль/л до 0,2 моль/л за 20 секунд.




Дано:

t1 =

t2 =20с

c1 = 0,5моль/ л - с

c2 = 0,2моль/ л - с 0 - 0

v- ?

о


о

о

о

о

о

о

о

о

о



Розв’язавши кросворд, у виділених клітинках ви прочитаєте, що хімічне явище це…..



1. Чинник, який збільшує швидкість реакції між газами

2. Каталізатори живої природи.

3. Речовина, яка змінює швидкість реакції

4. Зміна кількості речовини в одиниці об’єму за одиницю часу

5. Вміст речовини в одиниці об’єму.

6. Дія спрямована на пришвидшення гетерогенної реакції.

7. Український вчений, який запропонував механізм гомогенно–гетерогенного каталізу  
VІІ. Домашнє завдання

1. Опрацювати §15

2. Виконати вправи №143–№145 на ст. 96

Розробіть пам`ятку для тих, хто збирається у похід:

Як доцільніше зберігати продукти?


Схожі:

Хімічні реакції iconКласифікація хімічних реакцій
Мета уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про хімічні реакції; з`ясувати, за якими ознаками класифікують хімічні реакції;...
Хімічні реакції iconРозробка уроків з теми «Хімічні реакції» для 9 класу Тема Хімічні реакції ( 8 год) 1 Класифікація хімічних реакцій за різними ознакам
Учням пропонується згадати все, що вони знають про хімічну реакцію з курсу хімії 7-8 класу
Хімічні реакції iconХімічні властивості кисню
Мета: розширити і закріпити знання учнів про хімічні реакції, розвивати вміння складати хімічні рівняння, робити висновки, працювати...
Хімічні реакції iconУрок №23 7 клас. Узагальнення і систематизація знань з теми «Початкові хімічні поняття»
Ціль: узагальнити і систематизувати знання про початкові хімічні поняття, хімічні формули, хімічні реакції, хімічні речовини; закріпити...
Хімічні реакції iconФізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують
«Використання електронних засобів навчального призначення в навчально-виховному процесі»
Хімічні реакції icon9 клас. Узагальнення знань по темі “Хімічні реакції” І варіант. Тести. (12 балів)
У. Урівняти рівняння хімічної реакції методом електронного балансу, вказати окисник, відновник, процеси окиснення і відновлення:...
Хімічні реакції iconУрок в 9 класі «Швидкість хімічної реакції»
Вивчення теми «Хімічні реакції» дозволяє, на якісно новому рівні, повторити і розвинути початкові уявлення учнів про хімічну реакцію,...
Хімічні реакції iconГаб Ангеліна Іванівна. Хімічні та електрохімічні реакції на міжфазній межі діелектриків (алмазу, кубічного нітриду бору, нітриду алюмінію)
Хімічні та електрохімічні реакції на міжфазній межі діелектриків (алмазу, кубічного нітриду бору, нітриду алюмінію) з іонними розплавами:...
Хімічні реакції iconПерелік дисциплін, які виносяться для вступу на освітньо-кваліфікаційний рівень магістра зі спеціальності «Хімічні технології переробки полімерних та композиційних матеріалів»
Поліконденсація: мономери, лінійна і тривимірна, рівноважна і нерівноважна. Хімічні реакції перетворень полімерів: полімераналогічні,...
Хімічні реакції iconТема. Розв’язування вправ з теми «Початкові хімічні поняття: валентність, хімічні формули та хімічні рівняння». ( урок-подорож) мета
Мета: узагальнити та систематизувати знання учнів про валентність, хімічні формули та хімічні рівняння; продовжити формувати вміння...
Додайте кнопку на своєму сайті:
ua.convdocs.org


База даних захищена авторським правом ©ua.convdocs.org 2014
звернутися до адміністрації
ua.convdocs.org
Реферати
Автореферати
Методички
Документи
Випадковий документ

опубликовать
Головна сторінка