Пошук навчальних матеріалів по назві і опису в нашій базі:

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості




36.17 Kb.
НазваТема: Комплексні сполуки та їх властивості
Дата конвертації12.09.2013
Розмір36.17 Kb.
ТипДокументы
Лабораторна робота № 6

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості.

Мета: вивчити властивості комплексних сполук, отримати комплекси різного типу, вивчити стійкість комплексних сполук за допомогою якісних реакцій.

Обладнання та реактиви: пробірки, розчини: калій (ІІІ) гексаціаноферат, калій (ІІ) гексаціаноферат, амонієвозалізні галуни, амоній тіоціонат, барій хлорид, натрій гідроксид, медний купорос, концентрований амоній гідроксид, кобальт хлорид, нікель хлорид, цинк хлорид, хром (ІІІ) хлорид, алюміній хлорид, ферум (ІІІ) хлорид, ферум (ІІ) хлорид, натрій сульфід, калій роданід.
Дослід 1. Властивості подвійних та комплексних солей.

В три пробірки налити по 2-3 мл розчину амонієвозалізних галунів FeNH4(SO4)2∙12H2O. В четверту пробірку внести 2-3 мл калій (ІІІ) гексаціаноферата. В першу пробірку додати 2 краплі амоній тіоціоната, в другу – барій хлорида, в третю – натрій гідроксида, в четверту амоній тіоціаната.

Чи у всіх пробірках відбувається реакція? Написати рівняння дисоціації подвійних та комплексних солей, молекулярні та йонні рівняння реакцій, за допомогою яких визначалися йони солей в розчині. Написати вираз константи нестійкості комплексного йона [Fe(CN)6]3-, знайти в таблиці її числове значення та зробити висновок про стійкість цього йона в розчині.

Дослід 2. Отримання комплексних солей.

А. Налити в пробірку 4 мл розчину мідного купоросу. Додати по краплям при перемішуванні концентрований розчин амоніаку. Звернути увагу на утворення осаду основної солі (CuOH)2SO4 та написати рівняння реакції її утворення. Додавання розчину амоніаку продовжити до повного розчинення осаду. Відмітити колір отриманого розчину, характерну для йона [Cu(NH3)4]2+. При складанні рівняння реакції врахувати, що в надлишку розчину утворюється комплексна основа та комплексна сіль купруму (ІІ).

Б. Налити в пробірку 2 мл розчину кобальт хлориду та подіяти на нього декількома краплями концентрованого розчину KSCN або NH4SCN. Відмітити колір утвореної комплексної сполуки. Записати рівняння реакції.

В. Налити в пробірку 2 мл солі нікелю та подіяти на неї декількома краплями концентрованого розчину амоніаку. Відмітити утворення комплексної сполуки нікелю, який містить комплексний йон [Ni(NH3)6]2+.

Дослід 3. Утворення гідроксокомплексів.

В три пробірки внести розчини солей цинку, хрому (ІІІ) та алюмінію. В кожну пробірку додати по краплям розчин лугу. Пояснити спостереження. Внести надлишок лугу та пояснити, що відбувається. Написати рівняння реакцій утворення розчинних гідроксокомплексів, які вміщують йони [Zn(OH)4]2-, [Cr(OH)6]3-, [Al(OH)6]3-.

Дослід 4. Дисоціація комплексних йонів.

Налити в дві пробірки по 3 мл розчину калій (ІІІ) гексаціаноферату K3[Fe(CN)6]. В першу додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду, в іншу – калій роданіду. Пояснити спостереження, записати молекулярні та йонні рівняння.

Дослід 5. Отримання сполук, які вміщують в молекулі комплексні катіон та аніон.

У пробірку налити калій (ІІ) гексаціаноферат K4[Fe(CN)6] та додати нікель сульфат, отримати осад та розчинити його в надлишку розчину амоніаку. Спостерігати утворення кристалів комплексної солі [Ni(NH3)6][Fe(CN)6]. Відмітити колір.

Дослід 6. Комплексні сполуки феруму.

В пробірку налити 3 мл розчину ферум (ІІІ), підкислити його декількома краплями хлоридної кислоти, а потім прибавити 1-2 мл розчину калій (ІІ) гексаціаноферату. Утворюється осад, так званої, берлінської лазурі. Відмітити колір, записати рівняння реакції.

В іншу пробірку налити 3 мл розчину ферум (ІІ) сульфату та прилити 1-2 мл калій (ІІІ) гексаціаноферату. Утворюється осад, так званої, турнбулевої сині. Відмітити колір, записати рівняння реакції.

Дослід 7. Нестійкість комплекснів йонів.

А. До розчину, отриманому в досліді 2Б, який містить комплексний йон [Co(SCN)4]2-, додати по краплям воду. Розведення водою призводить до повернення рожевого забарвлення, що вказує на нестійкість цього йону. Чим це пояснюється? Записати дисоціацію йону.

Б. До розчину, отриманому в досліді 2В, який містить комплексний йон [Ni(NH3)6]2+, додати натрій сульфід. Що спостерігаємо? Записати рівняння реакції.

Завдання для самостійної роботи

  1. Визначити ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача у наступних сполуках: K2[PtCl4], [Co(NH3)3Cl3], [Ti(H2O)4]Br, K2[Pt(C2O4)Cl2].

  2. Представити координаційні формули наступних сполук: KCl∙AuCl3, 2NH4Cl∙PtCl4, Na2C2O4∙CuC2O4, PtCl2∙4NH3.

  3. За Кнест. оцінити стійкість комплексних йонів: [Mg(NH3)6]2+, [Cu(NH3)4]2+, [Ag(NH3)2]+, [Co(NH3)6]2+.

  4. В чому відмінність між подвійними та комплексними солями?

  5. На розчин, що містить комплексний йон [Cu(NH3)4]2+ подіяли розчином NaOH. Чи відбудеться заміщення ліганду? Відповідь обґрунтувати.

Додати документ в свій блог або на сайт

Схожі:

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconМіністерство освіти І науки України
Тестові завдання з хімії. Частина ІІІ «Комплексні сполуки. Електрохімічні процеси. Властивості металів І їх сполук» /Укладачі: Л.І....

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconУрок 11. Тема: Сполуки Феруму
Мета: систематизувати та поглибити знання учнів про фізичні та хімічні властивості, ступені окиснення на властивості Феруму та його...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconТема: Сполуки із змішаними функціями
Мета: Вивчити властивості галогено-, гідроксі-, оксо-, амінокислот І білків. Добути оцтовоетиловий естер, використовуючи 10 мл етилового...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconЗміст
Розташування в періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова атома, можливі валентності в сполуках, здатність до комплексоутворювання,...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconЯкі елементи в художній літературі називають елементами «життя І смерті»?
Чи можуть існувати сполуки двох елементів а І в, які мають склад АхВу І ауВх? Якщо такі сполуки існують, наведіть приклади І розкажіть...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconТема уроку: «Прощання з неорганічною хімією»
Мета уроку: розширити, поглибити та узагальнити знання про неорганічні сполуки та їхні властивості, удосконалювати навички узагальнювати...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconТема: «Біогенні s-, р- елементи»
Атф, натрія тіосульфат, фізіологічний розчин; солі брому, спиртовий розчин йоду). Сполуки деяких р-елементів є сильними отрутами...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconОволодіння теоретичними основами органічної хімії як науки, що є базовою для вивчення спеціальних дисциплін біохімії, фізіології тварин, мікробіології
Модуль ІІ. Оксигеновмісні органічні сполуки. Нітрогеновиісні органічні сполуки. Природні органічні сполуки

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconТема: Поняття про полімери на прикладі поліетилену
Мета: сформувати в учнів уявлення про полімери як високомолекулярні сполуки, ознайомивши поняттями: реакція полімеризації,ступінь...

Тема: Комплексні сполуки та їх властивості iconТема: хіміко-токсикологічний аналіз на групу речовин, які ізолюються мінералізацією. “Металеві отрути”
Деяких інших металів, а також сполуки неметалів (миш'яку, сурми). Більшість із перерахованих вище хімічних елементів, сполуки яких...

Додайте кнопку на своєму сайті:
ua.convdocs.org


База даних захищена авторським правом ©ua.convdocs.org 2013
звернутися до адміністрації
ua.convdocs.org
Реферати
Автореферати
Методички
Документи
Випадковий документ

опубликовать
Головна сторінка